Jonbindning eller kovalent bindning?
Atomer håller ihop på två huvudsätt: elektroner flyttas från en atom till en annan (jonbindning), eller så delar atomerna på elektronerna (kovalent bindning). Läs först Hur många bindningar? om du inte har gjort det.
Elektronerna flyttas, eller så delas de
Natrium ger sin elektron till klor. Det blir två joner, plus och minus, som dras till varandra.
Två kloratomer delar ett elektronpar (inringat). Paret räknas för båda, så båda får 8. Ingen blir laddad.
| Vilka | metall + icke-metall |
| Elektroner | flyttas från metallen |
| Bildar | joner i ett gitter, ett salt |
| Exempel | NaCl, MgO, CaCl₂ |
| Vilka | icke-metall + icke-metall |
| Elektroner | delas i par |
| Bildar | molekyler |
| Exempel | H₂O, CO₂, CH₄, Cl₂ |
Snabbregel: finns det en metall med, är det jonbindning. Bara icke-metaller: kovalent bindning. (Metallatomer med varandra, som i en bit järn, har en tredje sort: metallbindning.)
Ett gitter av joner, eller separata molekyler
I ett salt finns inga molekyler. Varje jon dras åt alla håll av jonerna runt omkring, i hela kristallen.
Kovalenta bindningar ger molekyler: små, avgränsade grupper av atomer.
Från opolär till polär till jonbindning
Atomer drar olika hårt i elektronerna. Det kallas elektronegativitet. Ju större skillnad mellan två atomer, desto mer hamnar paret hos den som drar hårdast.
δ (delta) betyder "lite": δ− är en liten minusladdning, inte en hel som hos en jon. Tumregel: skillnad i elektronegativitet under 0,5 opolär, 0,5–1,7 polär, över 1,7 jonbindning.
Det som måste brytas när ämnet smälter
I ett salt hänger alla joner ihop med jonbindningar, i hela kristallen. För att smälta det måste en stor del av dem brytas. Det kräver mycket energi: hög smältpunkt.
Samma sak i metaller (metallbindning) och i diamant och kvarts, där atomerna sitter i ett stort nät av kovalenta bindningar.
━ kovalent bindning, stark┅ kraft mellan molekyler, svag
Inuti vattenmolekylen är bindningarna starka. Men mellan molekylerna finns bara svaga krafter. När is smälter släpper bara de, molekylerna är hela: låg smältpunkt.
molekyler (svaga krafter mellan)salt (jonbindning)metall (metallbindning)
Alla metaller smälter inte högt: natrium smälter redan vid 98 °C och kvicksilver vid −39 °C. Diamant tål över 3 500 °C.
Klicka på det svar du tror är rätt
Vilken bindning finns i natriumklorid, NaCl?
Natrium är en metall och klor en icke-metall. Natrium ger bort sin elektron till klor.
Vilken bindning finns mellan atomerna i en vattenmolekyl?
Väte och syre är icke-metaller. De delar elektronpar.
Vad händer med elektronerna i en kovalent bindning?
Två atomer delar ett elektronpar. Paret räknas för båda.
Vad består ett salt av?
Plus- och minusjoner sitter omväxlande i ett gitter. Det finns inga molekyler.
Vilken bindning är polär?
Syre drar hårdare i elektronerna än väte. Lika atomer drar lika: opolärt.
Vilken atom blir δ− i H–Cl?
Klor drar hårdast i elektronparet och blir lite negativ (δ−).
Vad bryts när is smälter?
Vattenmolekylerna är hela. Bara de svaga krafterna mellan dem släpper.
Varför har NaCl mycket högre smältpunkt än vatten?
I saltet är alla partiklar bundna till varandra. I vatten är det svaga krafter mellan molekylerna.